مطويات عن الكيمياء - مطوية عن الكيمياء Doc
بعض فروع الكيمياء تعتبر أي تغيرات ضئيلة في التشكيل الكيميائيchemical conformation بمثابة نوع من أنواع التفاعل، في حين يعتبره آخرون مجرد تغير فيزيائي. تصنيفات أخرى للتفاعل الكيميائي: تفاعلات عضوية تفاعل شاردي (أيوني) تفاعل جذري ( جذور كيميائية) تفاعل الكربين يمكن تصنيف التفاعلات أيضا حسب اتجاه سير التفاعل: تفاعلات تامة (أي تتحول جميع المتفاعلات إلى نواتج بعد زمن معين طال أو قصر) تفاعلات انعكاسية (لا تتم حتى نهايتها، ويتواجد جزء من المتفاعلات إلى جانب النواتج في اناء التفاعل مهما طال الوقت) توازن كيميائي [ عدل] يمكن للتفاعل الكيميائي الذي يسير في وسط متجانس (سائل فقط، أو مادة صلبة فقط، أو حالة غازية فقط) أن يسير في اتجاهين متعاكسين. فعندما تتفاعل مادتان مع بعضهما مكونة مركب ثالث، فعادة يوجد هذا المركب الثالث في حالة مفككة مكونة من المادتين المتفاعلتين. يسير التفاعل عادة في الاتجاهين المتضادين وتحدث "منافسة" بين المواد الداخلة للتفاعل والمواد الناتجة، ويتميز كل اتجاه بمعدل تفاعل خاص به يعتمد على خواص المواد. ونظرا لأن معدلات التفاعل تعتمد أيضا على تركيز كل من المواد، فهي تتغير أيضا بمرور الزمن.
مطوية عن الكيمياء اول ثانوي
جاهزة للطباعة
[3] U: طاقة داخلية, p: الضغط, μ: كمون كيميائي (أو الجهد الكيميائي), n: كمية المادة, d: معامل التفاضل. المعادلة تعطي تغير دوال الحالة للمواد قبل التفاعل وبعده. تقسيم التفاعلات الكيميائية حسب سرعتها [ عدل] 1. تفاعلات تتم في وقت قصير جدا، تفاعل انفجاري، مثل: انفجار البارود، وانفجار مخلوط الهيدروجين والأكسجين.. 2. تفاعلات ذات معدل بطيء نسبيا مثل: تفاعل الزيوت مع الصودا الكاوية. 3. تفاعلات بطيئة جدا تحتاج لعدة شهور مثل: تفاعل الهواء مع الحديد لتكوين صدأ الحديد 4. تفاعلات بطيئة جدا جدا تحتاج لآلاف أو ملايين السنين مثل: تكوين النفط في باطن الارض العوامــل المؤثرة في سرعـة التفاعــل [ عدل] 1عوامل أساسية (تحتاجها كل التحولات): -تاثير درجة الحرارة -تاثير سطح التلامس -تاثير التركيب (المزيج) 2عوامل ثانوية (تحتاجها بعض التحولات): -الضغط -الوسيط -الزمن -التركيز اعتماد سرعة التفاعل على درجة الحرارة [ عدل] 1- في عام 1884 صاغ الكيميائي الهولندى قاعدة تقريبية لاعتماد سرعة التفاعل الكيميائي على درجة الحرارة ، وتسمي قاعدة فانت هوف. 2- وفي عام 1888 صاغ الكيميائي السويدي أرينيوس معادلته المسماة معادلة أرينيوس لاعتماد سرعة تفاعل كيميائي عل درجة الحرارة.
مطوية عن الكيمياء doc
مطوية عن الكيمياء الكهربائية
- مطوية عن الكيمياء الكهربائية
- مطوية عن الكيمياء
- جريدة ام القرى الاعداد السابقة
- ان كان همك بالزمن بس لقمتك
- مطويات عن الكيمياء جاهزة للطباعة
أولاً: بالنسبة للطالب يعتبر تصميم وعمل المطوية وسيلة دراسية مساعدة له، يستطيع من خلالها تحسين مستواه التحصيلي، لذا فهو بقراءته لدرس الكيمياء والتركيز على بعض النقاط الأساسية فيه، ليقوم بوضعها ضمن المطوية، وتفضيل بعض العناصر الدراسية على بعضها الآخر، الأمر الذي يمكنه من تبسيط الفصل الدراسي أو الوحدة الدراسية ضمن ورقة واحدة أو ورقتين على الأكثر، وذلك حسب اختياره لشكل المطوية، والمتلائمة مع كمية المعلومات الموجودة ضمن الفصل، وحسب الهدف منه، وأيضاً يكون اختيار الشكل بحسب الفئة العمرية التي ينتمي إليها الطالب. ثانياً: بالنسبة لمدرّس مادة الكيمياء، تعتبر المطوية بشكلها ثلاثي الأبعاد، عبارة عن وسيلة تعليمية تساعد المدرّس في توصيل المعلومة بشكل مبسط إلى الطالب، وتنظيم أفكاره وترتيبها وتلخيصها بشكل ملائم، أو هي تقديم المدرّس لأوراق مساعدة للتفاعل بينه وبين الطلبة. أهمية استخدام مطوية الكيمياء باعتبار أنّ دراسة مادة الكيمياء يساعدنا على استغلال المواد الخام من حولنا، وتحويلها إلى مواد ذات فائدة، وأيضاً تجنبنا استخدام المواد ذات الخطورة العالية والتي تهدد حياتنا، وباعتبار أيضاً أنّ هذه المادة من المواد الأساسية التي تؤخذ في المدرسة، وتحتوي على كم من المعلومات النظرية والتي يتوجب على الطالب فهمها وحفظها بصورة جيدة خلال الفصل، نظراً لارتباطها بالفصل الذي يليه في الكتاب، لذا فإنّ استعمال المطوية يفيد الطالب بتنظيم أفكاره وترتيبها، والتعلم بتركيز، وهي أداة مثيرة للتفكير وترفع دافعية التعلم لدى الطلبة، وعند جمع المعلومات على مستوى الوحدة نستطيع أن نخرج منه بصورة مشروع دراسي.
ومعادلة أرينيوس أكثر دقة من قاعدة فانت هوف، حيث أنها تأخذ طاقة التنشيط في الحسبان. انظر أيضًا [ عدل] مفاعل كيميائي. معادلة أرينيوس. تفاعل ناشر للحرارة. تفاعل يمتص الحرارة تفاعل عكوس. نتاج (كيمياء) تفاعل الثرميت تفاعل أكسدة-اختزال اختزال. قاعدة فانت هوف. مخطط أرهينيوس. تفاعل نووي ثعبان الفرعون مبدأ مانح-مستقبل مراجع [ عدل] ^ Peter W. Atkins, Julio de Paula: Physikalische Chemie. 4. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 2006, ISBN 978-3-527-31546-8, S. 106–108. ^ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 897. ^ Peter W. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 2006, ISBN 978-3-527-31546-8, S. 150. وصلات خارجية [ عدل] سرعة التفاعل التحكم الكيميائي GCSE التفاعلات
وكما ذكرنا سابقاً يتوقف شكل المطوية على حسب المعلومات التي سيتم وضعها، أي حسب الفصل الدراسي الذي نريد تلخيصه، أو يمكن تلخيص الكتاب كاملاً ضمن مطوية الكتيب الصغير. ونعرض هنا بعض الأشكال من المطويات التي سبق ذكرها أعلاه.